Cuando una molecula es polar

enlace de hidrógeno

La polaridad es una propiedad física de los compuestos que relaciona otras propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad y las interacciones intermoleculares entre las moléculas. En su mayor parte, existe una correlación directa entre la polaridad de una molécula y el número y los tipos de enlaces covalentes polares o no polares que están presentes. En algunos casos, una molécula puede tener enlaces polares, pero en una disposición simétrica que da lugar a una molécula no polar, como el dióxido de carbono.

La polaridad es el resultado de la distribución desigual de la carga parcial entre los distintos átomos de un compuesto. Los átomos, como el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos, que son más electronegativos tienen tendencia a tener cargas parciales negativas. Los átomos, como el carbono y el hidrógeno, tienden a ser más neutros o a tener cargas parciales positivas. Los electrones de un enlace covalente polar se reparten de forma desigual entre los dos átomos enlazados, lo que da lugar a cargas parciales positivas y negativas. La separación de las cargas parciales crea un dipolo. La palabra dipolo significa dos polos: las cargas parciales positivas y negativas separadas. Una molécula polar resulta cuando una molécula contiene enlaces polares en una disposición asimétrica.

enlace carbono-o

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Chemical polarity» – news – newspapers – books – scholar – JSTOR (January 2015) (Learn how and when to remove this template message)

Una molécula de agua, un ejemplo común de polaridad. Presenta dos cargas con una carga negativa en el centro (tono rojo), y una carga positiva en los extremos (tono azul). En química, la polaridad es una separación de cargas eléctricas que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro cargado positivamente.

Las moléculas polares deben contener uno o más enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Las moléculas que contienen enlaces polares no tienen polaridad molecular si los dipolos de los enlaces se anulan entre sí por simetría.

Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de varias propiedades físicas, como la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.

moléculas polares y no polares

Los enlaces iónicos, como los de la sal de mesa (NaCl), se deben a las fuerzas electrostáticas de atracción entre sus iones de carga positiva (Na+) y negativa (Cl-).    En la segunda unidad, comparamos los átomos con los cachorros y los electrones con los huesos en nuestra analogía de cómo funciona el enlace. En el enlace iónico, cada cachorro comienza con un hueso de electrones, pero un cachorro actúa como un ladrón y roba el hueso del otro cachorro (ver Fig. 3-1a). Ahora un cachorro tiene dos huesos de electrones y otro no tiene ninguno.    Como los huesos de electrones en nuestra analogía tienen una carga negativa, el cachorro ladrón se carga negativamente debido al hueso adicional.    El cachorro que perdió su hueso de electrones se carga positivamente.    Como el cachorro que perdió su hueso tiene la carga opuesta al cachorro ladrón, los cachorros se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, ¡como los iones de sodio y cloruro!

En los enlaces covalentes, como el gas cloro (Cl2), ambos átomos comparten y se aferran fuertemente a los electrones del otro. En nuestra analogía, cada cachorro comienza de nuevo con un hueso de electrones.    Sin embargo, en lugar de que un cachorro robe el hueso del otro, ambos cachorros se aferran a los dos huesos (véase la Fig. 3-1b).

enlace covalente polar

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Una molécula de agua, un ejemplo común de polaridad. Presenta dos cargas con una carga negativa en el centro (tono rojo), y una carga positiva en los extremos (tono azul). En química, la polaridad es una separación de cargas eléctricas que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro cargado positivamente.

Las moléculas polares deben contener uno o más enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Las moléculas que contienen enlaces polares no tienen polaridad molecular si los dipolos de los enlaces se anulan entre sí por simetría.

Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de varias propiedades físicas, como la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.